atom

•  
• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

Prezentacje

• Podstawa programowa
• Szkoła ponadgimnazjalna
• Chemia
• 1. Współczesny, uproszczony model budowy atomu. Izotopy. Promieniotwórczość naturalna.
• 2. Zależność pomiędzy budową atomów a położeniem pierwiastków w układzie okresowym i ich właściwościami.
• 3. Zależność właściwości fizycznych i chemicznych substancji od rodzaju wiązania chemicznego.
• 4. Reakcje chemiczne a zjawiska fizyczne. Ilościowe prawa rządzące przemianami chemicznymi. Reakcje syntezy, analizy i wymiany.
• 5. Mol. Molowa interpretacja przemian chemicznych. Objętość molowa.
• 6. Szybkość reakcji chemicznych.
• 7. Reakcje endo- i egzoenergetyczne.
• 8. Proste reakcje utleniania–redukcji i ich rola w przyrodzie oraz życiu codziennym.
• 9. Roztwory nasycone i nienasycone. Sposoby wyrażania stężeń roztworów – stężenie procentowe i molowe.
• 10. Dysocjacja elektrolityczna. Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów – reakcje zobojętnienia i strącania osadów.
• 11. Właściwości wybranych metali i niemetali.
• 12. Węglowodory nasycone, nienasycone i aromatyczne – budowa i właściwości.
• 13. Źródła węglowodorów w przyrodzie.
• 14. Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów – otrzymywanie i właściwości.
• 15. Najważniejsze wielofunkcyjne pochodne węglowodorów – występowanie, właściwości, zastosowanie i ich znaczenie w życiu człowieka.
• 16. Chemia w życiu gospodarczym, społecznym i ochronie środowiska. Praktyczne zastosowania poznanych substancji chemicznych i zagrożenia powodowane niewłaściwym ich wykorzystaniem.

struktura, układ, molekularna, masa, atomowa, liczba, elektron, atom, powłoka, konfiguracja, okresowy, czasteczka, orbital, molekuła, elementarna, spektormetria, spin, pauli, podpowłoka